Estado Sуlido o Cristalino en una cita enamorando

Estado Sуlido o Cristalino en una cita enamorando

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce como el tema de congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, ya sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de vibrar en el interior de unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas seri­a de oscilaciones de un ala a otro, continuamente guardando un compensacion.

Las cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un volumen personal, a no ser que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno conocido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso desplazandolo hacia el pelo su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se deshabilita la potencia (elбstico).

La oportunidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad es bastante pequeсa o bastante grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que Son de la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos tipos sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen en el interior de los sуlidos por tener prestaciones fнsicas muy parecidas a la de las sуlidos, aunque se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen forma geomйtrica definida lo que origina prestaciones especiales, como podri­a ser al romperse muestran la fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado seguido y pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, ya que realmente son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, no obstante posean prestaciones fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan caracteri­sticas fнsicas y quнmicas definidas desplazandolo hacia el pelo estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos y se rompen siempre a lo generoso de superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL PROTOTIPO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se forma por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones deben ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn nunca se limita a dos iones sobre signo opuesto, sino que en torno al iуn negativo se crea un sector elйctrico que permite que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo sucede por las proximidades de el catiуn, aunque en significado inverso. El enlace iуnico determina muchas de estas prestaciones sobre las sуlidos iуnicos. Presentan puntos de fusiуn y sobre ebulliciуn altos, son endurecidos y frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes conductores sobre la electricidad, si contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones bastante cargados son insolubles en agua

El metodo de empaque de las iones va a depender de los tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi­ como negativas. En caso de que los dos iones son sobre aproximadamente el similar tamaсo, el empaque es sobre clase cъbico centrado en el cuerpo humano, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn de radios sobre los iones positivos a las iones negativos seri­a de la parte de abajo a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, igual que en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Esos a su vez se dividen en atуmicos y no ha jeevansathi aplicaciГіn gratuita transpirado molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs de enlaces normalmente covalentes. El casamiento covalente seri­a extremadamente potente, poseen estructuras bastante compactas, las lugares de fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn son extremadamente altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida de бtomos unidos entre sн mediante enlaces covalentes y no ha transpirado seri­a prбcticamente irrealizable seсalar una molйcula individual sobre la organizacion.

En la estructura de el Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados asi­ como rнgidamente localizados dentro de las 2 бtomos. La dureza de el Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una pieza integral sobre la red gigantesca y Con El Fin De obtener una hendidura, lo cual seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi necesario destrozar el conjunto de la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en este tipo de sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase de cristales esta concreto por sus maneras, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn y sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es extremadamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia asi­ como la movilidad de electrones entre molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental sobre йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota de agua se atraen dentro de sн sobre tal modo que las extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremos sobre hidrуgeno de diferentes molйculas, esto es el бtomo de hidrуgeno sobre la molйcula es atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno de una diferente (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido seri­a menor macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el volumen del hielo es mayor que el bulto de el similar lastre sobre agua lнquida.

La natura de estas propiedades sobre una sustancia depende sobre la esencia de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su ocasion, la naturaleza de las partнculas, en sus enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas sobre los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos tienen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (posible de ionizaciуn pobre) asi­ como lo cual hace que todo el mundo los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo de metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya atadura optimista estб bien apantallada por las electrones internos, y cuyos escasos electrones de las niveles sobre valencia, forman una nube mуvil que rodea al conjunto.

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